電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液。考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理題目：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝。解析：分析()①用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí),陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根。查看完整解析>>

電解nacl溶液制取clo,陽極反應(yīng)式為什么是cl-+h-e=cl+h+,不。個(gè)回答-提問時(shí)間：年月日答案：NaCl溶液呈現(xiàn)中性,沒有大量的OH-離子,但經(jīng)反應(yīng)可以生成H+離子。

氯堿工業(yè)_百科工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl和H，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除。詳情>>電解原理-生產(chǎn)工藝-產(chǎn)品-全部

。是電解NaCl溶液的示意圖.請回答下列問題:①石墨電極上的反應(yīng)式。解:①石墨電極是陽極,該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cl--e-=Cl↑,故答案為:Cl--e-=Cl↑;②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉,所以溶液的pH增。

()寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的離子方程式①NaCl溶液②?？键c(diǎn)：電解原理　　專題：電化學(xué)專題.題目：(秋?樂陵市校級(jí)月考)()寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的離子方程。解析：解答解:()①電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,即Cl-+HO通電。查看完整解析>>

電解NaCl溶液的裝置如圖所示.下列說法不正確的是()A.鐵電極上。題目：電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是()A、鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-e-=Fe+B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)C、通電一段時(shí)間后,可看到鐵電極附近溶液變紅D、通電一段時(shí)間后,。解析：考點(diǎn):電解原理專題:分析:A、電解氯化鈉溶液,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),H+離子放電生成氫氣,注意鐵為陰極,不參與電極反應(yīng);B、電解池中。查看完整解析>>

AL和石墨,電解質(zhì)是飽和的NACL溶液,組成的原電池,正極的反應(yīng)式是。答案：（個(gè)回答-提問時(shí)間：年月日-）.有兩塊活潑性不容的金屬(正極可為非金屬)(活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極。.形成閉合回路.有電解質(zhì)溶液鋁和石墨，可知道鋁做負(fù)極，負(fù)極Al-e-==Al。

高考熱點(diǎn)--電解氯化鈉溶液-豆丁網(wǎng)閱讀文檔頁-上傳時(shí)間:年月日溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕?用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是:NaCl+H解一段時(shí)間。

電解是強(qiáng)有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請。題目：電解是強(qiáng)有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:()以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解,得到半導(dǎo)體材料CuO和一種清潔能源,則陽極反應(yīng)式為,陰極反應(yīng)式為。()某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是(。解析：分析()由于陽極材料為銅,所以銅本身失電子被氧化,由題意知氧化產(chǎn)物為CuO,可得陽極反應(yīng)式為Cu+HO-e-=CuO+H+,陰極上陽。查看完整解析>>考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關(guān)。據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題“如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關(guān)..”主要考查你對(duì)電解池原理等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)的“檔案”如下:現(xiàn)。