答案: （1）根據(jù)圖中生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g；其物質(zhì)的量為：0.88g÷44g/mol=0.02mol 設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x ．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0

答案: 解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 30g×x 11g 100 44 = 30g×x 11g,x≈83.3% 答：石灰石中碳

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了4份石灰石樣品(設(shè)該石灰石中不含其他碳酸鹽),分別加入過量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下: 實(shí)驗(yàn)

答案: 解答：解：由30克CO、CO2混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,可推出碳元素的質(zhì)量為：30g×（160%）=12g,二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水,所以碳酸

將30g水晶與60g石灰石在高溫下反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況的體積為?請(qǐng)幫忙0 有同感 邀請(qǐng)回答 收藏 瀏覽次數(shù):232 掃一掃 滿意答案 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO260 22

答案: 解體思路： 1、次加鹽酸20克（要明白：是溶液,不是hcl）,消耗CaCo3的質(zhì)量是5克 寫出化學(xué)方程式,列式計(jì)算可得出,Hcl的質(zhì)量是3.65克（即：20克鹽酸中含有效H

答案: (1)每加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量將會(huì)減少30g25g=5g,所以,第2次加入20g稀鹽酸后,所剩余固體的質(zhì)量=25g5g=20g(2)第4次加入稀鹽酸后,固體物質(zhì)總共更多關(guān)于某同學(xué)將30g的石灰石的問題

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"某課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中(樣品中雜質(zhì).."主要考查你對(duì) 合成有機(jī)高分子材料 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)

答案: B 【試題分析】 解析： 方法一：兩反應(yīng)物的量分別給出,為過量計(jì)算。SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑60g 100g 22.4L30g x yx=50g<80g,所以CaCO3過量,y=

答案: 2hcl+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 M(CO2)={100/(36.5X2)}X44=60g M(CACO3)={100/(36.5X2)}X100=13.7g

答案: 石灰石的主要成分是碳酸鈣 主要方程式為：SiO2+CaCO3→CaSiO3+CO2↑ CaCO3 100 雖然從方程式易得此反應(yīng)CaCO3過量,煅燒CaCO3本身也會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,所以只要把重

把10g的碳酸鈣經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化.得到碳酸鈣的質(zhì)量為 [ ] A.10g B.20g C.30g D.40g 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰

答案: (1)由碳酸鈣完全反應(yīng)的前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:每2.0g該石灰石樣品中含碳酸鈣質(zhì)量=2.0g0.5g=1.5g,該組樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.5g2.0g×=75%(2)更多關(guān)于某同學(xué)將30g的石灰石的問題

答案: 石灰石樣品25克,與稀鹽酸30克完全反應(yīng)后,燒杯內(nèi)剩余固體、液體的質(zhì)量是為46.2 克,則生成的co2為（25+30） 46.2 = 8.8（克）,由CaCO3和HCl反應(yīng)的化學(xué)方 程式知

答案: 化學(xué)很久不接觸了 用個(gè)數(shù)學(xué)的思維幫你解決。 Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + H2o + C02↑ 100 73 111 18 44 30g a b c d 明顯看出Hcl是用不完的更多關(guān)于某同學(xué)將30g的石灰石的問題

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實(shí)驗(yàn)室用10克石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),測(cè)得殘留物為36.7克。求:

答案: HCl的質(zhì)量：80×20%=16g 由方程式可得 CaCO3~2HCl M：100 73 m:□ 16 可求得 CaCO3質(zhì)量=21.92g 純度=21.92÷30×=73.06% 2.方程式

4.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用15g石灰石樣品,把50g稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充

答案: 解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+10g36.7g=3.3g； （2）石灰石的主要成分是CaCO3,與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）

答案: 不安全,這是一個(gè)混亂度增大熵增反應(yīng),產(chǎn)生大量Co2,你會(huì)聽見嘭的一聲瓶蓋飛了

答案: 解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g 100 44 ＝ X 8.8g 解得：X

答案: ∵CaCO3和HCl相對(duì)分子質(zhì)量比為100：73 ∴CaCO3完全反應(yīng),HCl過量. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100.73.44 30g.xg 100/30=44/x ∴x