老師問在碳酸鈣溶液中加入飽和的碳酸鈉溶液中,平衡逆向移動(dòng)。溫度沒改變,能說碳酸鈣的溶解度減小嗎。為神魔思考到哪步: 收藏問題 回答評(píng)分
答案: 降低了碳酸鈣的溶解度,因?yàn)樘妓徕}存在溶解平衡,加入碳酸鈉后,加大了碳酸根的濃度,使碳酸鈣的溶解平衡逆向移動(dòng),從而降低了其溶解度,但要注意溫度不變,所以
追答: 是比較體系中鈣離子濃度大小 一個(gè)加水,一個(gè)加溶液了。 作業(yè)幫用戶 舉報(bào) 1的大于2的,因?yàn)轱柡吞妓徕c中碳酸根離子濃度較大,會(huì)使碳酸
碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液 會(huì)有什么現(xiàn)象,生成什么? 網(wǎng)友 1 答案 回答者:網(wǎng)友 會(huì)有白色不容物質(zhì)析出 生成什么碳酸鈣 推薦: 磷酸二氫鈉 無
目前,工業(yè)上一般以碳酸鈣和硫化鈉為反應(yīng)原料制備碳酸鈉。比如,CNA提供本發(fā)明提供了碳酸鈉的制備方法,包括如下步驟:向釩酸鈉飽和水溶液中加入碳酸氫氨
【解答】解:向盛有澄清石灰水的試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成
如何驗(yàn)證硫酸鈣和碳酸鈣的溶度積大小。(常溫下向飽和碳酸鈉溶液中加少量硫酸鋇粉末過濾向洗凈的沉淀加稀鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生 錯(cuò)在哪里了??)
酸(羧酸或無機(jī)含氧酸與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物叫做酯.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣碳酸鈣能和酸
18.某活動(dòng)小組向裝有一定質(zhì)量石灰漿的燒杯中加入一定質(zhì)量的飽和碳酸鈉溶液并攪拌,滴加酚酞試液,若變紅,則濾渣中含有氫氧化鈣、碳酸鈣,濾液中含有氫氧化鈉
答案: 1、不能用硫酸鋇 2、飽和的碳酸鈉使得碳酸根的濃度太高,即使硫酸鈣轉(zhuǎn)變成了碳酸鈣,也可能是碳酸根濃度過高導(dǎo)致的,不能證明一定是碳酸鈣溶度積小。3、
方程式是這樣的~二氧化碳和水玻璃的反應(yīng):Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓然后啊,澄清石灰水和二氧化碳生成碳酸鈣!碳酸鈣是沉淀!但是通入過
CO2↑+ H2O 與堿反應(yīng) Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸鈉可以Na2CO3·7H2O不穩(wěn)定,僅在32.5～36℃范圍內(nèi)才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸
由此得出原溶液為Na2CO3溶液,加入丁為Ca(OH)2,渾濁為CaCO3,反應(yīng)方程式依次為據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"現(xiàn)有四只燒杯,分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸
Na2CO3.CaCO3.NaHCO3.K2CO3和HCL反應(yīng)各生成什么?化學(xué)方程式(溶液反應(yīng),濃鹽酸) Na2CO3: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(氣) CaCO3: CaCO3+2HCl=CaCl2+
11.下列曲線圖與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不一致的是( )A.取一定質(zhì)量碳酸鈣充分煅燒B.一定溫度下.向一定量飽和NaCl溶液中不斷加入蔗糖C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的
所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53m2/50m1(5)若用氫氧化鈣代替氯化鈣,則氫氧化鈣會(huì)用飽和碳酸氫鈉溶液除去,然后產(chǎn)生的CO2氣體通入到硅酸鈉溶液中,所以B裝
將聚乙烯醇、丙烯酸與丙烯酸丁酯共聚乳液加入到反應(yīng)釜中,,攪拌時(shí)升溫75～80當(dāng)水質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣型時(shí),水中的碳酸鈣呈不飽和狀態(tài),有可繼續(xù)溶解
反過來,往澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液,立刻可以看到白色沉淀。如果往碳酸鈉溶液可能是指一滴澄清石灰水中的鈣離子非常非常少,這一滴澄清石灰水滴到飽和碳酸鈉
①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水 ②裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈉 ③裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈣 ④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出
答案: 1、不能用硫酸鋇 2、飽和的碳酸鈉使得碳酸根的濃度太高,即使硫酸鈣轉(zhuǎn)變成了碳酸鈣,也可能是碳酸根濃度過高導(dǎo)致的,不能證明一定是碳酸鈣溶度積小。3、
答案: CaCO3(s)==可逆==Ca2+(aq)+CO32(aq) Ksp=C(Ca2+)C(CO32） 當(dāng)加入碳酸鈉固體,體系的碳酸根濃度增大.由于Ksp是溫度的函數(shù),溫度不變,Ksp 不變.所以鈣
答案: 在CaCO3飽和溶液中存在溶解沉淀平衡,CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）,加入Na2CO3固體溶液中碳酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鈣離子濃度減小,碳酸根
答案: 自來水不含Ca2+ 沒有沉淀
答案: A、碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣,沉淀溶解；碳酸氫鈣能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉,故A不符合；B、根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑,當(dāng)
答案: 鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,在處理水垢時(shí),通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡, CaSO4 會(huì)轉(zhuǎn)變成更難溶的CaCO3 所以 CaSO4 + Na2CO3=更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問題>>
答案: 硫酸鈣微溶于水,碳酸鈣難溶于水,可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),碳酸根可以和鈣離子反應(yīng)生成難熔的碳酸鈣沉淀。 化學(xué)方程式為:Na₂CO₃+CaSO₄更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問題>>
回答：這叫做同離子效應(yīng)。 兩種含有相同離子的鹽(或酸、堿)溶于水時(shí),它們的溶解度(或酸度系數(shù))都會(huì)降低,這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 CaCO3(碳酸鈣)飽和
向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液過量,下列圖象合理的是A.B.C.A、因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,溶液呈堿性,
答案: CaCO3 (Na2CO3) 加入飽和澄清石灰水 過濾,固體為純的CaCO3 在銅粉中除去少量鐵粉 加酸 稀鹽酸 稀硫酸 都可以 氯化鈉中含有少量雜質(zhì)碳酸鈉 加鹽酸 氯化鉀中少量
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與
為獲得碳酸鈉和碳酸氫鈉 對(duì)水泥土的真實(shí)影響,本文直接在土體中摻加碳酸鈉,測(cè)配制飽和碳酸鈉溶液、土壤溶液和飽和氫氧化鈣溶液。配 制土壤溶液時(shí),首
①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水 ②裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈉 ③裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈣 ④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出
8分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:向盛有滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀可能是Ca2+或Ba2+,該實(shí)驗(yàn)室是飽和氯水與大理石的
簡(jiǎn)答題 化學(xué) 碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體(3)反應(yīng)后,得到室溫下的不飽和溶液.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 正確
(Ⅰ)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)裝置如下氫鈉完全分解減少測(cè)定誤差()氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀利用碳
1天前  1.天然堿: 湖水中的Na2CO3在低溫下結(jié)晶析出,經(jīng)過通入氨化的飽和食鹽溶液中,得到碳酸氫鈉和碳酸鈉 2(索爾維制堿法) CaCO3=CO2+CaO NaCl+NH3+CO2+
在碘酸鉀中碘元素呈+3和+5價(jià).A,I2O3 B,I2O4 C,I4O7 D,I4O9 我覺得是C與D,但不對(duì),碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式怎么寫?向飽和Na2CO3溶液通入足量
A.溫度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會(huì)增大 B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大 C.在碳酸
1.加熱碳酸鈣分解成二氧化碳和生石灰,收集氣體。2.向裝二氧化碳的集氣瓶里加入氫氧化鈉,生成碳酸鈉和水。方程式(反應(yīng)條件不會(huì)加,lz湊合看吧):1.CaCO3=
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料不飽和溶液 ③ KNO3溶液中含有少量NaCl,得到較純凈的硝酸鉀固體的主要步驟依次是
一包白色粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀中的一種或幾種④ 取步驟③試管中的溶液Ⅰ.先加入___Ⅱ.再加入___ ___ 原粉末中肯定
2天前  一、氨堿法生產(chǎn)純堿 氨堿法是由比利時(shí)人索爾維發(fā)明的,氨堿法是以碳酸鈣和食鹽為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程。 1.制取碳酸氫鈉和氯化銨 將 CO 2 通入含氨的飽
②CO2能與碳酸鈉水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解②鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)可能會(huì)帶出一部分氯化氫,為了使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確應(yīng)該在M點(diǎn)前加
題文 可用來區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的試劑是( )A.飽和碳酸鈉溶液B.紫色石蕊試液C.稀鹽酸D.硝酸鎂溶液 題型:單選題難度:偏易來源:錫山區(qū)二模 答案 A、
A 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 加水溶解,過濾 B 鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末加過量的稀鹽酸后,再滴加硝酸銀溶液 D 從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中提
氫氧化鈣 白色粉末狀固體 氯化鈉 食鹽的主要成分 品紅溶液 化學(xué)試劑 不飽和溶液na2co3和caco3的熱穩(wěn)定性 相關(guān)問題 碳酸鈉,碳酸鎂,碳酸
A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4 CaCO3+SO42? B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+ I2+3H2O C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2
試題分析:A.酚類物質(zhì)中也含有OH,但不屬于醇,所以性質(zhì)不同,故A錯(cuò)誤B.硫酸鈣難以除去,可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,加入鹽酸和除去,故B正確C.在850℃時(shí)使K蒸