工業(yè)上用煅燒石灰石制取生石灰.現(xiàn)有100噸生石灰,經(jīng)充分煅燒后得到固體物質(zhì)60噸.若石灰石中的CaCo3全部分解,其所含雜質(zhì)不參加反應(yīng),所得固體物質(zhì)全都來

工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。 回答下列問題: (1)指出圖中的幾處錯誤:___

(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是___t. (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫出計算過程)熱門考試

答案: 解答：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x． CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 100 56 x 5.6t 100 56 = x 5.6t,x=10t 答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t．

)制取生石灰.有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ (1) 某工廠用6噸含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是噸. (2) 上述石灰石理論上可以制

CaO+CO2↑.若要制取2.8噸生石灰(不含雜質(zhì)),少需要含雜質(zhì)10%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的石灰石多少噸?(結(jié)果保留一位小數(shù))答案【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的

答案: （1）該石灰石所含碳酸鈣質(zhì)量為：6t×75%=4.5t；故填：4.5；（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x, CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 100 56 4.5t x 100 4.5t = 56 x

答案: 經(jīng)煅燒后得到固體物質(zhì)60t,少量40t,說明40t是CO2, 設(shè)分解了xg的CaCO3 CaCO3=煅燒=CaO+CO2 100t 56t 44t x 40t X=90.9t 100t石灰石中含碳酸鈣

A 加水 足夠多的水,完全溶解,則全部分解生成生石灰 B是錯的,稀鹽酸有水,生工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制co2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是? CaCO3==高溫=

(3)熟石灰是一種重要的堿,在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上首先是用大理石(主要成分碳酸鈣)高溫煅燒來制取生石灰,然后再用生石灰與水反應(yīng)來制取

滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰。已知Ca(HC2O4)2的的答案,更多初中三年級化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫練習(xí)題及答案到

答案: 設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x, CaCO 3 高溫 . CaO+CO 2 ↑10056x2.8t 100 56 = x 2.8t x=5.0t則需要含雜質(zhì)10%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的石灰石的質(zhì)量更多關(guān)于工業(yè)上制生石灰的問題

若要制取2.8噸生石灰,少需要含雜質(zhì)10%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的石灰石多少噸?(據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如的答案,更多初中三年級化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算練習(xí)題及答案到

從題目上可以看出,該題沒有給出反應(yīng)后固體的質(zhì)量,那該如何進(jìn)行計 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果

(2020九上·蘇州期末) 工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3 CaO+CO2↑)?，F(xiàn)有100g CaCO3樣品,高溫煅燒一段時間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符

答案: 解：5000千克這樣的石灰石含有CaCO3的質(zhì)量為5000kg×90%=4500kg CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 100 56 4500kg m(CaO) 則有m(CaO)/4500kg=56

答案: 試題答案：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4040 12 16×3×=40%． （2）碳酸鈣的質(zhì)量=20t×80%=16t； （3）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則 CaCO3 高溫 .CaO C

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰和①溶液組成法(同上)。②質(zhì)量守恒法:溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和生成沉淀的質(zhì)量

工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制取生石灰(CaO).其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2.現(xiàn)有125噸含雜質(zhì)20%的石灰石.試計算能生產(chǎn)出生石灰多少噸?

答案: 正解： 解：設(shè)能得到CO2的質(zhì)量為x 不帶單位 高溫 CaCO3====CaO+ CO2↑ 化學(xué)方程式要完整 56 44 10t x 56/44=10t/x 已知量帶單位 x=7.86t 帶單位 答：

答案: (1)設(shè)CaO的質(zhì)量為XCaCO 3 高溫 . CaO+CO 2 ↑100 56500kg X 100 500kg = 56 X X=280kg答:可得到氧化鈣的質(zhì)量為280kg.(2)碳酸鈣與鹽酸更多關(guān)于工業(yè)上制生石灰的問題