二氧化碳和水,根据电子的得失守恒可知,离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2生成的Mn2+催化反应的进行,据此可知,如果要验证假设,则可以选择试剂硫酸锰,答案

二氧化碳、灭火粉末、水激 甘油 刚果红 高碘酸钾 高氯酸 高氯酸钾 高锰酸钾 镉粒 铬黑T 铬酸钾 铬天青S 固蓝B 硅酸 硅酸钠溶液 过硫酸铵 过氧化氢

试题分析:①该反应是氧化还原反应,根据电子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色的方程式是:5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnS

(OH) 2溶液中通入过量的CO2,生成碳酸氢钡,其离子方程式为OH + CO2 =HCO3(5)向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,生成硫酸锰、硫酸钾、和硫酸,离子方程式

使之释放出CO2,也有些现代化的无土栽培温室都装有发生器,可根据不同作物的硫酸锰 2.23 MN0.55 0.1 硫酸铜含水 0.24 CU0.064 0.001 硫酸锌含水

答案: 解答：解：①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水,该反应为5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4, 故答案为：

①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色(乙烯被氧化为二氧化碳,高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4)。②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。③乙醇

(16分)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填"增大"、"不变"

答案: ①5CH 2 =CH 2 +12KMnO 4 +18H 2 SO 4 →10CO 2 ↑+12MnSO 4 +6K 2 SO 4 +28H 2 O ② +3HNO 3 (浓) +3H 2 O ③3C

答案: Mn有+7价,降到+2价；C由+3价升到+4价.由于有两个C,所以C失去的电子数为2. 2和5的小公倍数为10,所以在反应中转移的总电子数为10mol.其他的类型,和这种情况类似.

①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色(乙烯被氧化为二氧化碳,高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4)。②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。③乙醇

答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多关于硫酸锰 二氧化碳的问题>>

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答案: ①5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O ②+3HNO3(浓) +3H2O ③3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr

Ⅱ中加入硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响研究温度变化需要改变温度探究反应在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中

Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O 生产方法 复分解法在反应器中用水或蒸汽溶解硫酸锰,过滤除去不溶物,再用硫化氢净化以除去重金属等杂质

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答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多关于硫酸锰 二氧化碳的问题>>

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答案: 碳酸氢根离子会首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳还有一部份溶于溶液中,而且还有氨气溶于水中不稳定,待到变为中性时,会有反应： NH4HCO3+H*(氢离子）=NH3+CO2+H2

答案: 碳酸氢根离子会首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳还有一部份溶于溶液中,而且还有氨气溶于水中不稳定,待到变为中性时,会有反应： NH4HCO3+H*(氢离子）=NH3+CO2+H2