如图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极.下列有关。据魔方格专家权威分析,试题“如图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极.下列有关..”主要考查你对电解池原理等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:现。

电解NaCl溶液的化学反应方程式?电解熔融NaCl呢?_问答个回答-提问时间：年月日答案：NaCl+HO==通电==NaOH+H↑+Cl↑NaCl(熔融)==通电==Na+Cl↑

碘盐的主要成分是KIO和NaCl,KIO在工业上可用电解法制取,以石墨。考点：电解池题目：碘盐的主要成分是KIO和NaCl,KIO在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为。解析：D解析试题分析:A、铁作阳极,则铁放电Fe-e-=Fe-,I-无法转变为IO-,错误;B、I-转。查看完整解析>>

按下图电解NaCl的饱和溶液.写出该电解池中发生反应的总反应方程。题目：按下图电解NaCl的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总。解析：答案NaCl+HO电解,NaClO+H↑酚酞试液先变红后褪色解析由于阳极是惰性电极,则电。查看完整解析>>

Fe与C作为电极,NaCl溶液作为电解质溶液的原电池装置_问答原电池nacl溶液FeC分别作电解质溶液,和电极为什么能反应..写出下列原电池的电极反应和总反应:()Fe#;FeCl溶液#;C(。..两极分别是Fe和C,电解质。

AL和石墨,电解质是饱和的NACL溶液,组成的原电池,正极的反应式是。个回答-提问时间：年月日-答案：负极:Al-e-==Al+正极，这要在判断溶液中离子的氧化性强弱了，非金属的氧化性越强，其离子的还原性越弱:H++e-==H可能你会问，而不是其他的:为什。

如图甲、乙是电化学实验装置。()若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。年月日-反应式为_;②如果起始时乙中盛有mLpH=的CuSO溶液(℃),一段时间后溶液的pH变为,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中。

下列离子方程式书写正确的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯气:Fe。B.用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液:Cl-+HO通电.Cl↑+H↑+OH-C.向CaCl溶液中通入二氧化碳气体:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸与锌粒反应:H++Zn+=H。

关于高二年电解池及原电池两极方程式的书写问题。_问答接电源正极的是阳极,如果阳极是活性电极,那么消耗阳极,生成对应的离子,如果惰性电极,那么是电解溶液中的离子,放电顺序更前的失去电子被氧化,发生氧化反应,而阴极不管。

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl和H,反应的化学方。题目：工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl和H,反应的化学方程式为:NaCl+HO$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaOH+H↑+Cl↑.现取一定质量分数的NaCl溶液.g进行电解,当NaCl完全反应时,生成.gH.()当NaCl完全反应时,生成Cl的质量为.g,参加反应的NaCl的质量为。.解析：()根据题目中给出的化学方程式,利用生成的氢气质量可求出生成的氯气质量及参加反应的氯化钠的质量;()同样根据方程式利用氢气质。查看完整解析>>

惰性电极电解NaCl溶液时阴阳极的反应式分别是什么啊?_百度知道个回答-提问时间：年月日-答案：出的顺序与浓度也有关)出(OH-出的O)按此规律阳氯;H+>Cu+>Cl->Fe+所以得看是什么弱碱按此顺序谁大谁先消耗(但不会消耗干净;OH-〉含氧酸根Ag+>Fe+>:C。

山东省广饶一中届高三一轮复习原电池、电解池综合训练(一)-。阅读文档页-上传时间:年月日下列说法肯定错误的是(A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为C。

急求!以石墨为两电极,电解下列物质,写出阴阳电极反应式与总反应式。个回答-提问时间：年月日-答案：、阳极:Cl--e-=Cl(向上箭头)阴极:Cu++e-=CuCuCl==电解==Cu+Cl(向上箭头)、阳极:Cl--e-=Cl(向上箭头)阴极:Na++e-=NaNaCl(熔融)=。

惰性电极电解NaCl溶液时阴阳极的反应式分别是什么啊?_已解决-。反应式分别是什么啊?有同感邀请回答收藏站外分享站内分享浏览次数:满意答案首先按照金属活动性顺序排阳极I->Cl->OH-〉含氧酸根Ag+>Fe+>Cu+>H+>Fe+所。

下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题:()石墨电极上的反应。年月日-()电解反应类型:从参加反应的物质来分电解反应可分成五类:①HO型:实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。②溶质型:溶质所电。

Fe和石墨做电极,NaCl溶液做电解质,谁能告诉我反应的原理,正负极反。.个回答-提问时间：年月日-答案：这实际上是一个钢铁腐蚀的问题。钢铁腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。食盐水提供的是中性环境因此发生吸氧腐蚀。用Fe做负极,Fe-e﹣=Fe+石墨做正极,NaCl。

以铜为电极电解饱和氯化钠溶液电解反应式?都是铜。要什么情况下。以铜作两电极材料,电解氯化钠溶液,则起始阶段时的电解总反应方程式是?--请问:用铜做电极电解氯化钠溶液的现象及解释--用石墨作电极电解NaCL水溶液和。

电解NaCl溶液的装置如图所示.下列说法不正确的是()A.铁电极上。题目：电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是()A、铁电极上的电极反应式为Fe-e-=Fe+B、溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动C、通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红D、通电一段时间后,。解析：考点:电解原理专题:分析:A、电解氯化钠溶液,在阴极上发生还原反应,H+离子放电生成氢气,注意铁为阴极,不参与电极反应;B、电解池中。查看完整解析>>

铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问。个回答-提问时间：年月日-答案：发应是负极Al-e+OH-==Al(OH)正极O+e+HO==OH-总Al+O+HO=Al(OH)Al(OH)沉淀两性，不溶于水，溶于酸和碱

用石墨作电极电解NaCL水溶液和粗铜精炼电极方程_问答个回答-提问时间：年月日答案：电解NaCL水溶液阴极H++e=H↑阳极Cl--e=Cl↑粗铜精炼电极方程式阴极Cu++e=Cu阳极Cu-e=Cu+

以Fe为电极,电解NaCl溶液,的阳极反应式?_问答个回答-提问时间：年月日答案：只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

znfe电极电解nacl溶液的电极反应方程式!_问答个回答-提问时间：年月日答案：阴极:H++e-=H↑阳极(不知道Zn、Fe哪个是阳极,活性电极做阳极该电极失电子)如果Zn:Zn-e-=Zn+如果Fe:Fe-e-=Fe+

电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是[]A.铁电极上的。总反应式:NaCl+HONaOH+H↑+Cl↑()阴极区溶液变红的原因:这是由于饱和食盐水中,水所电离出的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡(HOH++OH-)致使阴极区附近溶。

。甲.乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液.①甲中石墨棒上的电极反应式。题目：如图甲、乙是电化学实验装置。()若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________;②乙中总反应的离子方程式为__________________。解析：()①O+HO+e-=OH-②Cl-+HOOH-+H↑+Cl↑③Cl+I+HO=HCl+HIO()①Fe-e-=Fe+②CuO(或CuCO).(或。.查看完整解析>>

实验用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液-道客巴巴阅读文档积分-上传时间:年月日并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl)阴极:碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl溶液电解:使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电。

下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列。总反应式:NaCl+HONaOH+H↑+Cl↑()阴极区溶液变红的原因:这是由于饱和食盐水中,水所电离出的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡(HOH++OH-)致使阴极区附近溶。

石墨做电极电解熔融氯化钠阳极反应式,阴极反应式,总反应式_百度。石墨做电极电解熔融氯化钠阳极反应式,阴极反应式,总反应式石墨做电极电解熔融氯化钠阳极反应式,阴极反应式,总反应式石墨做电极电解熔融氯化钠阳极反应式,阴极反应式。

电解nacl溶液制取clo,阳极反应式为什么是cl-+h-e=cl+。_。NaCl溶液呈现中性,没有大量的OH-离子,但经反应可以生成H+离子。

电解NaCl溶液的化学方程式_百度知道个回答-提问时间：年月日-答案：NaCl+HO==通电==NaOH+Cl↑+H↑

#mohe-xueba.mh-main{padding:pxpxpx}#mohe-xueba.mh-ques-title,#mohe-xueba.mh-ans-title{line-height:px}#mohe-xueba.mh-title{font-size:px;font-family:'MicrosoftYahei'}#mohe-xueba.mh-ques-title.mh-info{float:right;font-weight:}#mohe-xueba.mh-ques-title.mh-spline{color:#ccc;margin:px}#mohe-xueba.mh-ans-title{padding-top:px;margin-top:px;border-top:pxsolid#eee}#mohe-xueba.mh-ans-title.mh-title{color:#eafe}#mohe-xueba.mh-cont-bd,#mohe-xueba.mh-cont-bd*{font-size:inherit!important;color:#!important;max-width:%!important}#mohe-xueba.mh-cont-bdem{color:#c!important}#mohe-xueba.mh-cont-bdsub,#mohe-xueba.mh-cont-bdsup{font-size:px!important}#mohe-xueba.mh-cont-bdimg{vertical-align:middle}#mohe-xueba.mh-cont-bd{overflow:hidden;min-height:px;_height:px}#mohe-xueba.zuoyebao.q-tigan{color:#;font-size:px;line-height:px}#mohe-xueba.zuoyebao.q-tigan+br{display:none}#mohe-xueba.zuoyebao.q-xz{margin-top:px}#mohe-xueba.zuoyebao.q-xz.xx{display:inline-block}#mohe-xueba.jyeoo.pt{margin-top:px}#mohe-xueba.MathJye,#mohe-xueba.MathJyetable{display:inline-block;vertical-align:middle}#mohe-xueba.quizPutTag{display:inline;text-decoration:underline}#mohe-xueba.sanwser{display:none}#mohe-xuebatextarea[contenteditable='false']{display:none}#mohe-xuebatextarea{_display:none}#mohe-xueba.mh-ans-cont{position:relative}#mohe-xueba.zhongkaotitable{width:%;border-collapse:collapse;vertical-align:middle}#mohe-xueba.mh-bar{padding:pxpx;line-height:px;background-color:#fafafa;border-top:pxsolid#eee}#mohe-xueba.mh-bar.mh-tips{overflow:hidden;_padding-top:px}#mohe-xueba.mh-bar.mh-down{float:right;position:relative}#mohe-xueba.mh-bara,#mohe-xueba.mh-baraem{text-decoration:none}#mohe-xueba.mh-bar.mh-downa{color:#}#mohe-xueba.mh-bar.mh-icon-app,#mohe-xueba.mh-bar.mh-icon-qrcode,#mohe-xueba.mh-bar.mh-down.mh-link,#mohe-xueba.mh-btn-toggle,#mohe-xueba.mh-icon-drop{display:inline-block;*zoom:;*display:inline}#mohe-xueba.mh-bar.mh-icon-app{width:px;height:px;background:url(