采用熱力學(xué)計(jì)算及交流阻抗和循環(huán)伏安等電化學(xué)方法研究石灰和氫氧化鈉對(duì)黃鐵礦浮選抑制行為的影響。單礦物浮選試驗(yàn)結(jié)果表明:當(dāng)pH值為7.0~11.5時(shí),石灰對(duì)
答案: 黃鐵礦（FeS2） H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 1 2 n(H2SO4) 0.01mol 硫酸中的硫完全來(lái)自黃鐵礦 n(S)=n(H2SO4)=0.005mol m(S)=0.00
在使用石灰作為堿性調(diào)整劑時(shí) 在弱堿性條件下 黃鐵礦的上浮率開始出現(xiàn)下降 并隨著石灰用量的增加急劇降低 時(shí)完全被抑制。氫氧化鈉和石灰對(duì)磁黃鐵礦的抑
(1) 向沸騰爐中加入黃鐵礦時(shí)需要將礦石粉碎,目的是。 (2) 吸收塔中生成③欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH,請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案: 探究目的 探
故答案為:SO2+NaOH=NaHSO3(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程其目的是抑制鐵離子的水解,使更多的鐵元素轉(zhuǎn)化為(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: + Fe2O3
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2:約45%,Fe2O3A.氫氧化鈉????B.氧化鋁??????C.氨水
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c.使用催化取不同質(zhì)量的銨鹽,分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,經(jīng)沸水浴(此溫度
1. 某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水先滴加1.0mL0.5mol·L1NaOH溶液,再滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液
2.下列那種工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程不必使用電解的方法 (A) 由光鹵石制鎂 (B) 由黃鐵礦制硫酸 (C) 由鋁土礦制鋁 (D) 用海水制氫氧化鈉
答案: 樓上的都不對(duì). 在FeS2中, Fe是+2,S是1,硫是弱氧化劑,不可能生成三價(jià)鐵化合物； 由于有3S + 6NaOH == Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 于是有3FeS2 + 6Na
( 1 )煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 。 ( 2) SO 2 和 O 2 的反應(yīng)為 2A.NaOH 溶液、酚酞試液 B.KMnO 4 溶液、稀硫酸 C. 氨水、酚酞試液 D. 碘
00 mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c.使用催化
(SO3)/[c(O2)·c2(SO2)]SO2+NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: + Fe2O3+ SO2↑該反應(yīng)中,FeS2為
(2009?包頭)已知黃鐵礦的主要成分是FeS2,在高溫條件下,FeS2能跟氧氣反應(yīng)生成堿溶液(或氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石灰乳)中. 試題答案 分析:利用反應(yīng)物
答案: 解答：解：A．在完全生成Na2SO3時(shí)溶液還是堿性,沒(méi)變色,不能用于測(cè)定,故A錯(cuò)誤； B．石灰水中所含溶質(zhì)較少,且石蕊試液的顏色變化不明顯,故B錯(cuò)誤； C．碘水
摘要:1.不能用勒沙特列原理解釋的是 A.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快.較完全 B.飽和FeCl3溶液中加入鹽酸.丁達(dá)爾效應(yīng)減弱 C.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4
B. CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能導(dǎo)電,并且都是強(qiáng)電解質(zhì) C. 赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都含有鐵元素,并且都是常見(jiàn)的鐵礦石 D. HClO、H2SO4、
(16分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填
K=___過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: + Fe2O3
(2)接觸法制硫酸主要分成三步,步是煅燒黃鐵礦,在___中進(jìn)行,步是催化取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,
A.NaOH B.BaCl2 C.HCl D.Na2SO4(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g,不考慮操作
V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為。(4)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,黃鐵礦(FeS2)的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,若在FeS2
④、經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全,是硫鐵礦接觸面積大小的影響,不能用勒夏特列原理解釋,故④正確⑤、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng),以
其目的是抑制鐵離子的水解,使更多的鐵元素轉(zhuǎn)化為(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: + Fe2O3硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為 少量的SO2與NaOH
(2)接觸法制硫酸主要分成三步,步是煅燒黃鐵礦,在___中進(jìn)行,步是取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,
(2)接觸法制硫酸主要分成三步,步是煅燒黃鐵礦,在___中進(jìn)行,步是催化取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,
答案: （1）依據(jù)題意,黃鐵礦是制硫酸的步所需的原料,由成分可知化學(xué)式為FeS2,故答案為：FeS2； （2）沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)
(5)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng). 解答:解:(1)鎂條在燃燒時(shí)放出耀眼的(2)固體參加反應(yīng),固體的表面加影響反應(yīng)速率,將黃鐵礦粉碎成細(xì)小的礦粒,可增大
(2)工業(yè)上常以黃鐵礦為原料,采用接觸法制H2SO4.生產(chǎn)過(guò)程如如2:試回答下列防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純,常將兩個(gè)極室用離子膜隔開,電解時(shí)陽(yáng)極室(A處)
高鐵酸鈉是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸
答案: （1）利用工業(yè)制硫酸的原理分析,需要的原料是黃鐵礦； （2）接觸室內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化； （3）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)的影響因素分析解
(2)計(jì)算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】 抱歉,您未登錄!暫時(shí)NaOH 部分變質(zhì) (2) 【實(shí)驗(yàn)反思】 下列物質(zhì)①Ca(OH)2 溶液②Ba(NO3)2
(2)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示,設(shè)備B的名稱為接觸式設(shè)備A中(3)圖2是實(shí)驗(yàn)室中常用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置,此裝置名稱叫
(2)接觸法制硫酸主要分成三步,步是煅燒黃鐵礦,在___中進(jìn)行,步是催化取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,
解答 解:A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氧化鈉,用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣,成本高,故A錯(cuò)誤B.黃鐵礦煅燒生成二氧化硫,所以適用于工業(yè)生產(chǎn),故B正
( 1 )煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 。 ( 2) SO 2 和 O 2 的反應(yīng)為 2A.NaOH 溶液、酚酞試液 B.KMnO 4 溶液、稀硫酸 C. 氨水、酚酞試液 D. 碘
00 mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c.使用催化
(SO3)/[c(O2)·c2(SO2)]SO2+NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: + Fe2O3+ SO2↑該反應(yīng)中,FeS2為
(2009?包頭)已知黃鐵礦的主要成分是FeS2,在高溫條件下,FeS2能跟氧氣反應(yīng)生成堿溶液(或氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石灰乳)中. 試題答案 分析:利用反應(yīng)物
答案: 解答：解：A．在完全生成Na2SO3時(shí)溶液還是堿性,沒(méi)變色,不能用于測(cè)定,故A錯(cuò)誤； B．石灰水中所含溶質(zhì)較少,且石蕊試液的顏色變化不明顯,故B錯(cuò)誤； C．碘水
摘要:1.不能用勒沙特列原理解釋的是 A.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快.較完全 B.飽和FeCl3溶液中加入鹽酸.丁達(dá)爾效應(yīng)減弱 C.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4
B. CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能導(dǎo)電,并且都是強(qiáng)電解質(zhì) C. 赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都含有鐵元素,并且都是常見(jiàn)的鐵礦石 D. HClO、H2SO4、
(16分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填
K=___過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe(1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: + Fe2O3
(2)接觸法制硫酸主要分成三步,步是煅燒黃鐵礦,在___中進(jìn)行,步是催化取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,