黄铁矿煅烧制硫酸的化学方程式 化学作业帮用户 【app分享】一秒检查口算的神器,数学老师极力推荐!扫二维码下载作业帮 4亿+用户的选择
据魔方格专家权威分析,试题"黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为.."主要考查你对 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小,
黄铁矿主要成分为是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为年月日黄铁矿主要成分为是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为和。将和放入容积为的密闭容器中,反应 用黄
硫酸是工业上用途非常广泛的一种酸,工业上常使用煅烧黄铁矿的方法来制备硫酸 (1)黄铁矿煅烧的化学方程式为:4X+11O22Fe2O3+8SO2,其中X的化学式为 (2)
答案: (1)①根据反应方程式2SO2+O2?2SO3,平衡常数K=c2(SO3)c(O2)?c2(SO2),故答案为:K=c2(SO3)c(O2)?c2(SO2)②A.v(SO2)=v(SO3),没有告诉更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
硫酸是工业上用途非常广泛的一种酸,工业上常使用煅烧黄铁矿的方法来制备硫酸(1)黄铁矿煅烧的化学方程式为:4X+11O22Fe2O3+8SO2,其中X的化学式为
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应
工业上制取硫酸的生产过程可分三个步骤.其中步为黄铁矿煅烧,反应的化学方程式为:4FeS2+1102 高温 .2X+8SO2.根据质量守恒定律,试推断x的化学式为( )
利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98
答案: ⑴① ②BD⑵①SO 2 +2H 2 O2e==SO 4 2 +4H + ②B A⑶①5Fe 2+ +1 +8H + ===5Fe 3+ +1Mn 2+ +4H 2 O②滴定一滴更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
1. 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 (1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O2
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。(一)SO2和O2反应制取的反应原理为:
油漆硫酸是由硫磺或黄铁矿燃烧时获得的二氧化硫经过催化氧化而制得三轻烧氧化镁是指菱镁矿石在经过700900摄氏度的高温煅烧下,镁化合物
黄铁矿是生产硫酸的主要原料.高温时.黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V=4:1且不含其他气体].可发生下列反应:4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2.根据题意完成下列计算:
硫酸工业【知识点+例题+练习】 硫酸工业 知识要点 一、主要知识点 1、接触法制硫酸示意图: 2、接触法制硫酸的过程和原理: 三原料 黄铁矿或 S 空气 98.3%
(6)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.酸溶过程(1)原料工段原料处理能力要满足生产周转,与硫酸生产能力相匹配,能够满足焙烧工艺
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧催化依据工业制硫酸的工艺流程分析判断依据化学平衡的影响条件进行分析增大转化以赤铁矿为原料冶炼铁以硫铁矿
根据化学方程式的书写原则,完成下列填空:(1)(2014苏州)工业上煅烧硫铁矿用来生产硫磺制硫酸工艺 黄铁矿制硫酸 郑雅杰,等:硫铁矿烧渣制备聚合硫酸铁新工艺145 d
(2)现用80吨硫铁矿制硫酸,生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的(5)黄铁矿的煅烧产物Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸.(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式 .(2)接触室中发生反应的化学方程式是 .(3)判断下列说法正确的是 .a.为使黄铁矿充分燃烧.需将
答案: (1)依据题意,黄铁矿是制硫酸的步所需的原料,由成分可知化学式为FeS 2,故答案为:FeS 2 (2)沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
答案: 黄铁矿化学成分是FeS2. 在空气中煅烧即可得到SO2,SO2在催化剂作用下与氧气反应生成SO3. SO3继续如水反应得到硫酸H2SO4. 总的流程图为： FeS2+O2——SO2+Fe2O
答案: (1)a、SO2和SO3浓度相等,无法判断正逆反应速率是否相等,故a错误b、反应前后化学计量数不同,SO2百分含量保持不变,说明生成和消耗速率相等,达到了平衡更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
答案: (1) (2) B D (3)SO 2 +2H 2 O2e =SO 4 2 +4H + B A2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 (或2SO 2 +O 2 +2H 2 更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
答案: （一） (1) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) B C D （少对一个 扣 1 分,有错计 0 分） (3) 冷凝管 （ 4 ） B D （对一个 计 1
工业上制取硫酸的生产过程可分三个步骤.其中步为黄铁矿煅烧,反应的化学方程式为:4FeS2+1102 高温 . 2X+8SO2.根据质量守恒定律,试推断x的化学式为( ) A
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。 (一)SO2和O2反应制取的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1) 某温度下,将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭
来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.据魔方格专家权威分析,试题"(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验
(4)反应①是黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,不属于化合反应,反应②是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,属于化合反应,反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸,属于
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.(6)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.酸溶过程
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3.(1)450℃时,将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应,在一
如何用硫铁矿(FeS2)制硫酸,请写出化学方程式 3FeS2+11O2=Fe3O4+6SO3 SO3工业上制取硫酸的生产过程可分三个步骤.其中步为黄铁矿煅烧,反应的化学
答案: 在反应前原子的种类和数目分别为:Fe→4个,O→22个,S→8个,反应后不包括物质X中,原子的种类和数目分别为:S→8个,O→16个,所以根据化学反应前后更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时,若黄铁矿损失了2%,则S损失2% D、接触室中采取高温(3)科研工作者开发了制备SO2, 再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图:为了稳
答案: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（高温）2SO2+O2=2SO3(加热、催化剂、可逆)SO3+H2O+H2SO4
某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)在SO2的催化氧化时,有92%的二氧化硫转化为三氧化硫在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量
(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
答案: 59.空气分子量=1/5*16*2+4/5*14*2=28.8 消耗的O2占给入空气的比例=100/120*1/5=5/6*1/5=1/6；无变化的过量空气比例=20/120=1/6 11O2==>8
(二)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(3)B电极的电极反应式为___溶
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。 (一)SO2和O2反应制取的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3. (1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。 (1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式试题分析:(一)(1)黄铁矿的主要成分是FeS2,与氧气反应生成二氧化硫、氧化铁,化学
答案: 解答：解：（1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c（SO3）=0.040mol/L,生成三氧化硫物质的量=0
接触法制硫酸的三个阶段:煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。 完成下列填空: (1)煅烧黄铁矿在___(
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化***[图文(1)SO2制备SO3反应中,S元素的化合价由+4价升高为+6价,O元素的化合价由
答案: (1)FeS2在氧气流中充分灼烧,完全反应后生成Fe2O3,根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3,利用差量法计算,设2.00g矿石样品中FeS2的质量为m,则2FeS2～Fe更多关于黄铁矿煅烧制硫酸的问题>>
答案: （1）①根据反应方程式2SO2+O2⇌2SO3,平衡常数K= c2(SO3) c2(SO2)c(O2),故答案为： c2(SO3) c2(SO2)c(O2) ；②A．v（SO2）=v（SO3）,没有
答案: 是计算进入硫酸的硫的重量,进而换算成硫酸可以了,因为硫元素是守恒的. 1t FeS2含有FeS2 720kg,FeS2中硫元素的质量分数是64/(64+56)=0.5333,所以S元素
答案: 1. 设FeS2的纯度为x,则 2FeS2>Fe2O3 240g 160g 2.00g x 1.56g2.00g X (1x) x=0.898 2. 设制硫酸铵时的利用率为y,则 S