黃鐵礦煅燒制硫酸的化學方程式 化學作業(yè)幫用戶 【app分享】一秒檢查口算的神器,數(shù)學老師極力推薦!掃二維碼下載作業(yè)幫 4億+用戶的選擇
據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為.."主要考查你對 鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小,
黃鐵礦主要成分為是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為年月日黃鐵礦主要成分為是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為和。將和放入容積為的密閉容器中,反應(yīng) 用黃
硫酸是工業(yè)上用途非常廣泛的一種酸,工業(yè)上常使用煅燒黃鐵礦的方法來制備硫酸 (1)黃鐵礦煅燒的化學方程式為:4X+11O22Fe2O3+8SO2,其中X的化學式為 (2)
答案: (1)①根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3,平衡常數(shù)K=c2(SO3)c(O2)?c2(SO2),故答案為:K=c2(SO3)c(O2)?c2(SO2)②A.v(SO2)=v(SO3),沒有告訴更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
硫酸是工業(yè)上用途非常廣泛的一種酸,工業(yè)上常使用煅燒黃鐵礦的方法來制備硫酸(1)黃鐵礦煅燒的化學方程式為:4X+11O22Fe2O3+8SO2,其中X的化學式為
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學方程式為:4FeS2+1102 高溫 .2X+8SO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的化學式為( )
利用黃鐵礦為原料制取硫酸,在煅燒時礦石中硫的利用率為98%,在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石,能生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分數(shù)為98
答案: ⑴① ②BD⑵①SO 2 +2H 2 O2e==SO 4 2 +4H + ②B A⑶①5Fe 2+ +1 +8H + ===5Fe 3+ +1Mn 2+ +4H 2 O②滴定一滴更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
1. 硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。 (1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O2
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。(一)SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為:
油漆硫酸是由硫磺或黃鐵礦燃燒時獲得的二氧化硫經(jīng)過催化氧化而制得三輕燒氧化鎂是指菱鎂礦石在經(jīng)過700900攝氏度的高溫煅燒下,鎂化合物
黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的主要原料.高溫時.黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V=4:1且不含其他氣體].可發(fā)生下列反應(yīng):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2.根據(jù)題意完成下列計算:
硫酸工業(yè)【知識點+例題+練習】 硫酸工業(yè) 知識要點 一、主要知識點 1、接觸法制硫酸示意圖: 2、接觸法制硫酸的過程和原理: 三原料 黃鐵礦或 S 空氣 98.3%
(6)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程(1)原料工段原料處理能力要滿足生產(chǎn)周轉(zhuǎn),與硫酸生產(chǎn)能力相匹配,能夠滿足焙燒工藝
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒催化依據(jù)工業(yè)制硫酸的工藝流程分析判斷依據(jù)化學平衡的影響條件進行分析增大轉(zhuǎn)化以赤鐵礦為原料冶煉鐵以硫鐵礦
根據(jù)化學方程式的書寫原則,完成下列填空:(1)(2014蘇州)工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫磺制硫酸工藝 黃鐵礦制硫酸 鄭雅杰,等:硫鐵礦燒渣制備聚合硫酸鐵新工藝145 d
(2)現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸,生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的(5)黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸.(1)寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式 .(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 .(3)判斷下列說法正確的是 .a.為使黃鐵礦充分燃燒.需將
答案: (1)依據(jù)題意,黃鐵礦是制硫酸的步所需的原料,由成分可知化學式為FeS 2,故答案為:FeS 2 (2)沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
答案: 黃鐵礦化學成分是FeS2. 在空氣中煅燒即可得到SO2,SO2在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成SO3. SO3繼續(xù)如水反應(yīng)得到硫酸H2SO4. 總的流程圖為： FeS2+O2——SO2+Fe2O
答案: (1)a、SO2和SO3濃度相等,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故a錯誤b、反應(yīng)前后化學計量數(shù)不同,SO2百分含量保持不變,說明生成和消耗速率相等,達到了平衡更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
答案: (1) (2) B D (3)SO 2 +2H 2 O2e =SO 4 2 +4H + B A2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 (或2SO 2 +O 2 +2H 2 更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
答案: （一） (1) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) B C D （少對一個 扣 1 分,有錯計 0 分） (3) 冷凝管 （ 4 ） B D （對一個 計 1
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學方程式為:4FeS2+1102 高溫 . 2X+8SO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的化學式為( ) A
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。 (一)SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,在一
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 (1) 某溫度下,將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉
來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗
(4)反應(yīng)①是黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,不屬于化合反應(yīng),反應(yīng)②是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)③是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,屬于
(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.(6)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3.(1)450℃時,將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng),在一
如何用硫鐵礦(FeS2)制硫酸,請寫出化學方程式 3FeS2+11O2=Fe3O4+6SO3 SO3工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學
答案: 在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為:Fe→4個,O→22個,S→8個,反應(yīng)后不包括物質(zhì)X中,原子的種類和數(shù)目分別為:S→8個,O→16個,所以根據(jù)化學反應(yīng)前后更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若黃鐵礦損失了2%,則S損失2% D、接觸室中采取高溫(3)科研工作者開發(fā)了制備SO2, 再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法,裝置如圖:為了穩(wěn)
答案: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（高溫）2SO2+O2=2SO3(加熱、催化劑、可逆)SO3+H2O+H2SO4
某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中,在煅燒黃鐵礦時損失硫5%(質(zhì)量分數(shù))在SO2的催化氧化時,有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫在吸收塔中損失SO3為0.6%(質(zhì)量
(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 (1)將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):
答案: 59.空氣分子量=1/5*16*2+4/5*14*2=28.8 消耗的O2占給入空氣的比例=100/120*1/5=5/6*1/5=1/6；無變化的過量空氣比例=20/120=1/6 11O2==>8
(二)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。(3)B電極的電極反應(yīng)式為___溶
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。 (一)SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,在一
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3. (1)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2
(一)硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。 (1)煅燒黃鐵礦的主要化學方程式試題分析:(一)(1)黃鐵礦的主要成分是FeS2,與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、氧化鐵,化學
答案: 解答：解：（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c（SO3）=0.040mol/L,生成三氧化硫物質(zhì)的量=0
接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。 完成下列填空: (1)煅燒黃鐵礦在___(
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化***[圖文(1)SO2制備SO3反應(yīng)中,S元素的化合價由+4價升高為+6價,O元素的化合價由
答案: (1)FeS2在氧氣流中充分灼燒,完全反應(yīng)后生成Fe2O3,根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3,利用差量法計算,設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m,則2FeS2～Fe更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題>>
答案: （1）①根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3,平衡常數(shù)K= c2(SO3) c2(SO2)c(O2),故答案為： c2(SO3) c2(SO2)c(O2) ；②A．v（SO2）=v（SO3）,沒有
答案: 是計算進入硫酸的硫的重量,進而換算成硫酸可以了,因為硫元素是守恒的. 1t FeS2含有FeS2 720kg,FeS2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是64/(64+56)=0.5333,所以S元素
答案: 1. 設(shè)FeS2的純度為x,則 2FeS2>Fe2O3 240g 160g 2.00g x 1.56g2.00g X (1x) x=0.898 2. 設(shè)制硫酸銨時的利用率為y,則 S