答案: 碳酸氫根離子會(huì)首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳還有一部份溶于溶液中,而且還有氨氣溶于水中不穩(wěn)定,待到變?yōu)橹行詴r(shí),會(huì)有反應(yīng)： NH4HCO3+H*(氫離子）=NH3+CO2+H2
答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多關(guān)于硫酸錳 二氧化碳的問題>>
答案: 5 C2H5OH + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 10 CO2 + 33 H2O
Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O 生產(chǎn)方法 復(fù)分解法在反應(yīng)器中用水或蒸汽溶解硫酸錳,過濾除去不溶物,再用硫化氫凈化以除去重金屬等雜質(zhì)
試題分析:①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色的方程式是:5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnS
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色(乙烯被氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4)。②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。③乙醇
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2).請寫出②升溫到566℃時(shí),產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B.請
回答：不正確,因?yàn)橐部赡苁羌尤氲乃蛔?溶解不完全。
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生②升溫到566 ℃時(shí),產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B
二氧化碳和水,根據(jù)電子的得失守恒可知,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行,據(jù)此可知,如果要驗(yàn)證假設(shè),則可以選擇試劑硫酸錳,答案
(16分)工業(yè)上硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝20 molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填"增大"、"不變"
5樓: 酸性高錳酸鉀,反應(yīng)生成硫酸錳硫酸鉀水
下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+
生成物里面沒有二氧化碳??那怎么可能生成的都是苯甲酸?如果是甲苯的話,方程式是6高錳酸鉀+5甲苯+9硫酸=5苯甲酸+3硫酸鉀+6硫酸錳+14水
二氧化碳流量計(jì)報(bào)價(jià) 圖片 ￥1,000.00元/臺(tái) 江蘇 淮安 工業(yè)級(jí)氫氧化鈉廠家三醇價(jià)格一級(jí)蓖麻油價(jià)格一水硫酸鎂價(jià)格一水硫酸錳價(jià)格一乙醇胺價(jià)格xpe泡棉價(jià)格
使之釋放出CO2,也有些現(xiàn)代化的無土栽培溫室都裝有發(fā)生器,可根據(jù)不同作物的硫酸錳 2.23 MN0.55 0.1 硫酸銅含水 0.24 CU0.064 0.001 硫酸鋅含水
Ⅱ中加入硫酸錳是驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)在一定溫度下,同體、純液體的濃度視為定值,如C與CO2的反應(yīng)、Na與H2O的反應(yīng)中
在冬春大棚蔬菜生產(chǎn)中,為了保溫,設(shè)施經(jīng)常處于密閉狀態(tài),缺少內(nèi)外氣體交換,二氧化碳可立即追施肥,如硫酸鉀等,也可葉面噴施0.3%0.5%磷酸二氫鉀溶液。缺錳。
答案: 解答：解：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,同時(shí)還生成硫酸錳、硫酸鉀和水,該反應(yīng)為5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4, 故答案為：
答案: Mn有+7價(jià),降到+2價(jià)；C由+3價(jià)升到+4價(jià).由于有兩個(gè)C,所以C失去的電子數(shù)為2. 2和5的小公倍數(shù)為10,所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為10mol.其他的類型,和這種情況類似.
答案: 解答：解：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,同時(shí)還生成硫酸錳、硫酸鉀和水,該反應(yīng)為5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4, 故答案為：
答案: Mn有+7價(jià),降到+2價(jià)；C由+3價(jià)升到+4價(jià).由于有兩個(gè)C,所以C失去的電子數(shù)為2. 2和5的小公倍數(shù)為10,所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為10mol.其他的類型,和這種情況類似.
2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00mL A.硫酸鉀 B.水 C.二氧化錳 D.硫酸錳. 化學(xué)作業(yè)幫用戶 舉報(bào)
(OH) 2溶液中通入過量的CO2,生成碳酸氫鋇,其離子方程式為OH + CO2 =HCO3(5)向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,生成硫酸錳、硫酸鉀、和硫酸,離子方程式
答案: ①5CH 2 =CH 2 +12KMnO 4 +18H 2 SO 4 →10CO 2 ↑+12MnSO 4 +6K 2 SO 4 +28H 2 O ② +3HNO 3 (濃) +3H 2 O ③3C
答案: ①5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O ②+3HNO3(濃) +3H2O ③3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2Cr
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色(乙烯被氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4)。②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。③乙醇
C.在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,為了加快反應(yīng)速率,實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)
二氧化碳流量計(jì),溫壓補(bǔ)償二氧化碳流量計(jì) ￥1,500.00元/臺(tái) 江蘇 淮安 湖南環(huán)氧射彈清水飾面砂漿添加膨潤土添加粉添加劑碳酸鈣添加劑硫酸錳混泥土纖維混凝土飾
二氧化碳、滅火粉末、水激 甘油 剛果紅 高碘酸鉀 高氯酸 高氯酸鉀 高錳酸鉀 鎘粒 鉻黑T 鉻酸鉀 鉻天青S 固藍(lán)B 硅酸 硅酸鈉溶液 過硫酸銨 過氧化氫
(16分)工業(yè)上硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝20 molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填"增大"、"不變"
5樓: 酸性高錳酸鉀,反應(yīng)生成硫酸錳硫酸鉀水
下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+
生成物里面沒有二氧化碳??那怎么可能生成的都是苯甲酸?如果是甲苯的話,方程式是6高錳酸鉀+5甲苯+9硫酸=5苯甲酸+3硫酸鉀+6硫酸錳+14水
二氧化碳流量計(jì)報(bào)價(jià) 圖片 ￥1,000.00元/臺(tái) 江蘇 淮安 工業(yè)級(jí)氫氧化鈉廠家三醇價(jià)格一級(jí)蓖麻油價(jià)格一水硫酸鎂價(jià)格一水硫酸錳價(jià)格一乙醇胺價(jià)格xpe泡棉價(jià)格
使之釋放出CO2,也有些現(xiàn)代化的無土栽培溫室都裝有發(fā)生器,可根據(jù)不同作物的硫酸錳 2.23 MN0.55 0.1 硫酸銅含水 0.24 CU0.064 0.001 硫酸鋅含水
Ⅱ中加入硫酸錳是驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)在一定溫度下,同體、純液體的濃度視為定值,如C與CO2的反應(yīng)、Na與H2O的反應(yīng)中
在冬春大棚蔬菜生產(chǎn)中,為了保溫,設(shè)施經(jīng)常處于密閉狀態(tài),缺少內(nèi)外氣體交換,二氧化碳可立即追施肥,如硫酸鉀等,也可葉面噴施0.3%0.5%磷酸二氫鉀溶液。缺錳。
答案: 解答：解：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,同時(shí)還生成硫酸錳、硫酸鉀和水,該反應(yīng)為5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4, 故答案為：
答案: Mn有+7價(jià),降到+2價(jià)；C由+3價(jià)升到+4價(jià).由于有兩個(gè)C,所以C失去的電子數(shù)為2. 2和5的小公倍數(shù)為10,所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為10mol.其他的類型,和這種情況類似.
答案: 碳酸氫根離子會(huì)首先分解,消耗掉酸性,但二氧化碳還有一部份溶于溶液中,而且還有氨氣溶于水中不穩(wěn)定,待到變?yōu)橹行詴r(shí),會(huì)有反應(yīng)： NH4HCO3+H*(氫離子）=NH3+CO2+H2
答案: 5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O更多關(guān)于硫酸錳 二氧化碳的問題>>
答案: 5 C2H5OH + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 10 CO2 + 33 H2O
Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O 生產(chǎn)方法 復(fù)分解法在反應(yīng)器中用水或蒸汽溶解硫酸錳,過濾除去不溶物,再用硫化氫凈化以除去重金屬等雜質(zhì)
試題分析:①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒和原子守恒可得乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色的方程式是:5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnS
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色(乙烯被氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4)。②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。③乙醇
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2).請寫出②升溫到566℃時(shí),產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B.請
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①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生②升溫到566 ℃時(shí),產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B
二氧化碳和水,根據(jù)電子的得失守恒可知,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行,據(jù)此可知,如果要驗(yàn)證假設(shè),則可以選擇試劑硫酸錳,答案