答案: 【按順序】Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液； K2CO3溶液； HNO3； 原因： 先加入Ba(NO3)2 除去了SO4 2 但引入 Ba2+,再加入AgNO3除去CL但引入Ag+,所以現(xiàn)在
答案: A、B、C都不能除去過量的AgNO3,引入新雜質(zhì),因K2CO3能與AgNO3、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2都可生成沉淀,為避免引入新雜質(zhì),減少操作步驟,可在AgNO3、Ba(更多關(guān)于粉煤灰中的Ca除雜的問題>>
*粉煤灰酸法提取氧化鋁工藝中結(jié)晶氯化鋁洗滌除雜的研究馬振國(guó)(神華準(zhǔn)資氧化鋁中試廠,內(nèi)蒙古 薛家灣 010300) 摘 要:粉煤灰酸法提取氧化鋁生產(chǎn)工藝過程中產(chǎn)生出的
粉煤灰合成沸石除雜跟活化方法研究.doc,粉煤灰合成沸石活化除雜和活化方法研究 付克明1,2, 路邁西1, 朱虹3 1. 中國(guó)礦業(yè)大學(xué)(北京) (北京100083) 2
答案: 少量NACO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3!+2NAOH
粗鹽中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42和泥沙,為了除去雜質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽A、經(jīng)故⑤④②①③除雜后,既可以出去雜質(zhì)的離子,也會(huì)出去反應(yīng)中剩余的物
除去鎂中的Ca和Na雜質(zhì) [復(fù)制鏈接] 關(guān)注本帖llelle 累計(jì)簽到:4 天連續(xù)氧化鎂中含有氧化鈣和氯化鈉雜質(zhì),該怎么除去雜質(zhì)阿? [ 本帖由 yzhms 于
區(qū)別在陰離子,需要把雜質(zhì)中碳酸根離子換成氫氧根離子,即加入物質(zhì)要含有氫氧根離子,同時(shí)加入物質(zhì)的陽離子應(yīng)該和碳酸根離子能夠產(chǎn)生氣體或者沉淀.所以可以用除雜試劑Ca(
下列除去雜質(zhì)的方法中.正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì) 去除雜質(zhì)的方法 A NaCl 加入適量的Ca(OH)2溶液.過濾 B CaO 加水.過濾 C Fe(Zn) 加過量FeSO4溶液.過濾 D H2SO
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法 A N2(O2) 通過灼熱的銅網(wǎng) B NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量的Ca(OH)2溶液,再過濾 C H2(水蒸氣) 通過濃硫酸 D Fe(Fe
某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca(NO3)2,現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是( ) A.AgNO3、K2CO3 B.AgNO3、K2CO3、HNO3 C.K2CO3、A
某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是:A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)
某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是: A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba
磷酸鐵鋰電池制備中磷..在2019年國(guó)內(nèi)動(dòng)力磷酸鐵鋰電池市場(chǎng)中,占領(lǐng)市場(chǎng)份額的為磷酸鐵鋰電池,占比超六成。鋰電池廠家和企業(yè)的發(fā)展情況也是瞬間暴增
(2)提純和除雜:用物理或化學(xué)的方法把混合物中的Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或
常見有機(jī)物的除雜方法 常見有機(jī)物的除雜方法 試劑名稱 分離方法 溴水 洗氣 蒸餾 蒸餾 1. 乙烷或甲烷(乙烯) 2.乙醇(少量水) 3、乙醇(乙酸) 4.溴苯(溴
①該廠"過濾"所得的NH4Cl可作化肥中的 肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時(shí)發(fā)生3. 下列除雜方法中,正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A CuO Cu 在空
Ca(CuO).Cu(Zn).Cu(Fe2O3).CuO(C).FeSO4(CuSO4).Cu(NO3)2(AgNO3).除雜了除雜了,括號(hào)里是雜質(zhì),要方程式_作業(yè)幫*** 個(gè)是Cu(CuO)化學(xué)方程式
滬江中學(xué)題庫初中三年級(jí)化學(xué)頻道提供海水中提取的食鹽經(jīng)精制(除去Ca2+、Mg2+和SO42后,含有少量的氯的答案,更多初中三年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的除雜練習(xí)題及答案到滬江中學(xué)
常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法 > 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì),A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.Ca(NO3)2 回復(fù)【暗號(hào)】,即可獲得解鎖答案!
答案: 因?yàn)槿芙舛菴a（OH）2>CaCO3,MgCO3>Mg(OH)2,且Ca（OH）2屬于微溶. 所以先加Na2CO3,過濾,再加NaOH,過濾,再加鹽酸氣體不再放出.
答案: 沒有關(guān)系,加多了可以加熱除去 我覺得是先BaCl2再Na2CO3再NaOH更多關(guān)于粉煤灰中的Ca除雜的問題>>
答案: 一個(gè)個(gè)解釋給你聽吧. 如果是B：選過濾,能把泥沙干掉,其它的離子都還在水里,對(duì)吧.再加過量的氫氧化鈉溶液,這時(shí)能把Mg,Ca干掉,因?yàn)镸g（OH）2,Ca（OH）2都難溶,當(dāng)
答案: D 氯化鉀用硝酸銀除去,硫酸鉀用硝酸鋇除去,硝酸鈣用碳酸鉀除去,由于過量的硝酸鋇和硝酸銀需要用碳酸鉀來除,所以正確的答案選D。
選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫出該方法的化學(xué)方程式CA0(CACO3)CU(FE)H2(HCL)謝謝。關(guān)于初中的除雜問題我一直不會(huì)做、也向各位討教下、這類題該怎
答案: 對(duì)呀 適量即可 雜質(zhì)是相對(duì)的,沒有必要在這上面來咬文嚼字吧,比如相對(duì)于飲用水而言其中過多的鈣鎂算雜質(zhì),所以才需要碳酸鹽或者硫酸鹽將它們沉淀出來,真正按你
答案: C合適,加入氫氧化鈉后鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,碳酸氫跟離子生成碳酸根離子,與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.而B錯(cuò)錯(cuò)在無法全部除掉鎂離子.碳酸鎂和碳酸根離子
答案: 改了題目選C A引入了氫氧化鈉 應(yīng)該用鹽酸 B氧化鈣與水反應(yīng) 高溫煅燒 D硫酸會(huì)和硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀
答案: 1、加熱蒸干溶液,再加熱所得混合固體,使碘升華,在另一處凝華收集,得到的是不含氯化鈉的碘,再溶解即可 2、加入適量的碳酸鈉溶液,過濾沉淀物后的溶液即是
答案: 加過量K2CO3,把沉淀過濾掉,再加稀硝酸,再蒸發(fā)得固體KNO3,硝酸會(huì)蒸發(fā)掉.
答案: A C.A可以用適量K2SO4 來沉淀Ba2+.C可以用AgNO3 沉淀Cl B用結(jié)晶法分離 D中,過濾行了
bet 365開戶下列除去雜質(zhì)的方法中,不正確的是( )序號(hào)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法A.稀鹽酸H2SO4加入適量BaCl2溶液,過濾B.氯化鈉Ca題目:下列除去雜質(zhì)的方法中,
C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl22. 除去下到物質(zhì)中的少量雜質(zhì),試劑選擇正確的是( B ZnSO4 CuSO4 Zn粉 C CO2 CO O2 D CuO Cu
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于"呆礦",在水中存在如下溶解平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42+2H2O。為能
化學(xué)除雜加藥品順序是?氯堿工業(yè)中離子交換膜法制堿,為了有效除去Ca2+,Mg2+,SO4,得到精致食鹽水.加入試劑(1).NaOH,(2).Na2CO3,(3).鋇試劑的合理順序是
電解隔膜除雜器設(shè)備 電解隔膜除雜器廠家 電解隔膜除雜器銷售 電解隔膜除雜器報(bào)價(jià)相關(guān)搜索 電解隔膜除雜器 電鍍硬鉻添加劑 除油粉 鍍鉻添加劑 鍍鉻陽極
先加過量BaCl2,除去SO4離子,這樣含了Mg,Ca和Ba離子,再加過量Na2CO3,除去Mg,Ca,Ba離子,加過量HCl,除去CO3離子,得到了純凈的NaCl了 lisa芳香 201906
除雜同一狀態(tài)要適量不同狀態(tài)可過量比如cacl2除去hcl因?yàn)閏a2co3是固體,過量加到溶液中,多了可以過濾掉
(1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因: 。(3)"除雜"環(huán)節(jié)中,先加入 溶液,經(jīng)攪拌等
氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì),先將混合物加水溶解,由于氯化鈣溶于水,而碳酸鈣難溶于水,過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣,然后蒸發(fā)濾液,得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣,可
物質(zhì)的除雜 除雜原則: (1)不增:不引入新的雜質(zhì)。 (2)不減:提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)。 (3)易分:雜質(zhì)易分離。
除雜原則: (1)不增:不引入新的雜質(zhì)。(2)不減:5.溶解法:將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液,過濾。
C、物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):CO(CO2),CO(CO2),除雜試劑::NaOH溶液 D、物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):NaOH溶液[Ca(OH)2],除雜試劑:NaNO3溶液試題
答案: 配成懸濁液,通入過量二氧化碳,然后過濾,剩余的沉淀是氫氧化鎂了.（氫氧化鈣會(huì)跟二氧化碳和水生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣溶于水）
能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀,不符合除雜原則B、銅在空氣中灼燒能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,能除去D、CaCO3、Ca(OH)2均能與鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)
解答:解:A、K2CO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和和氫氧化鉀,過濾除去沉淀,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的試劑正確.B、
答案: 解答：解：A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,氯化鈉和硝酸鉀均易溶于水,不能用過濾法分離,不能除去雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的
下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A.CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾 B.NaOH溶液 Ca(OH)2 過量Na2CO3溶液、過濾 C.FeCl2溶液 CuCl
答案: 解答：解：A、氮?dú)馀c銅不反應(yīng),氧氣與銅在加熱的條件下生成氧化銅,故選項(xiàng)正確； B、雜質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,因此可行,故選
答案: 解答：解：A、除去氯化鈉中的碳酸鈉,加入適量的氫氧化鈣后,會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉會(huì)成為新的雜質(zhì)；故不可行； B、向氧化鈣和碳酸鈣的混合物