答案: 炼铁时首先焦炭在灼热下跟空气中的氧气反应,生成二氧化碳,二氧化碳再被灼热的焦炭还原成一氧化碳. C+O2=CO2 CO2+C=2CO 铁矿石炼铁的反应是逐步进行的
答案: 工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式氧化还原反应反应类型 赤铁矿石是Fe2O3 所以方程式：3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2 还原气的生成： C+O2=加热=CO2 CO2+C=高温=2
1天前  据魔方格专家权威分析,试题"(1)写出工业上用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁的化学.."主要考查你对 氧化铁,碳酸钠,乙酸 等考点的理解。关
答案: 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 160 112 100t*80% x*(14%) 160/112=100t*80%/x*(14%) x=58.33t 所以若赤铁矿中含Fe2O3 80%
有了赤铁矿怎样练成赤铁矿锭啊,我刚挖了50个赤铁矿怎样去炼它啊 谢谢找灵宵的云巧巧,拿上材料去找她,你知道怎么炼了。
(5)充分反应后测定玻璃管中剩余物质的质量为15.2克,则由此可以求出赤铁矿中氧化"炼"得的铁不含碳,工业上的生铁含有碳检验和吸收生成的二氧化碳点燃余下
答:需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。 查看解析3考点梳理(知识点同步练>戳这广泛应用于电器工业上。例如,制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。 ④
1楼: 求助,制作镰刀的主线任务中,赤铁矿被我手贱练成金属
用一千吨含氧化铁百分之八十的赤铁矿石,理论上可练出铁的质量是多少?(假设练出铁不含杂质) 回答 (3条回答) 、青衣 3级 回答 0.8乘以
要练出含有杂质2%的生铁1600多小孩氧化铁80%的赤铁矿石多少吨设需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石X吨 Fe2O32Fe 160112 80%*X
(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,溶液的质量增加了5.5g,请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁
某炼铁厂冶炼生铁过程中有2%的铁损失.该厂每天生产含杂质的质量分数为4%的生铁80t.求需要含氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿石多少吨? [一周一练答案]
冶炼这些生回答2 4 某化学小组对某炼铁厂的生铁(杂质不与酸反应)进行分析回答2 5 用2000吨含Fe2O3 百分之80的赤铁矿石,理论上可以炼回答2
1.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A.56tB.5
真金不怕火炼 B.百炼方能成钢 C.纸里包不住火 D.玉不琢不成器 3 3(2 2 )工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ___ 。 (3
11.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下通入空气进行一系列17.用1000t含氧化铁80﹪的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96﹪的生铁的质
含杂质的化学式计算 含杂质的计算 1.某炼铁厂用 10t 氧化铁炼出铁多少吨? 2.某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿 10t 冶炼生铁,炼出铁多少吨? 3. 某
赤铁矿和褐铁矿,因为它们的含铁量. 磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿、菱铁矿、黄铁矿。哪两种矿石适宜练铁呀?理由是什么?帮帮忙 30 有同感 邀请回答 收藏 浏
新型赤铁矿选矿技术流程及设备介绍山东鑫海矿装,·众所周知,赤铁矿是铁工业的主要原料,其回收利用已成为研究热点。这是的赤铁矿选矿技术磁选阴离子反浮选工艺。
要练出所含杂质的质量分数为2.5%的生铁500t,少需要多少吨质量分数为80%三氧化二铁的赤铁矿石?浏览次数:1300 +1 有同感1 分享 首页 答案 haiman0101
答案: （1）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 . 3CO2+2Fe；二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙、二氧化碳,化
答案: 1、设可以练出含杂质3%的生铁的质量是x Fe2O3 + 3 CO = 3 CO2 + 2 Fe 160 2× 56 100×70% 97% x 解得x = 50.52 t 所以可以练出 50.52吨
答案: 赤铁矿主要成分Fe2O3。 200吨含杂质20%的赤铁矿含Fe2O3的质量为200x(120%)=160吨 Fe2O3中Fe的质量分数为56x2/(56x2+16x3)=112/160 160更多关于工业练赤铁矿的问题>>
答案: 用守恒法,直接写出关系式 Fe2O3——2Fe 赤铁矿的质量是2000*0.25=500t 直接可以算出铁的质量是500/160*2*56=350t
答案: 你想想,一千吨啊!那得多重啊! 练那么多铁,肯定是用在工业上,而工业上炼铁不用氢气,用一氧化碳,方程式是Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2 氧化铁是1000t*80%=800t 那么
答案: FE2O3+ 3CO= 3CO2+ 2FE 160 112 200*80%t X=112t可以制铁112吨
答案: 5.6×t含铁96％的生铁含铁的质量为 5.6×t×96%=5.376×t 设 需要含铁60％的赤铁矿石的质量为x 3CO+ Fe2O3 =高温= 2F
答案: 理想状态,转化!利用质量分数计算铁的总量相等列式计算100*80%*(56*2/(56*2+18*3))=x*80%*(56/(56+32*2)).计算可得x的值
答案: 铁质量为1120t*96%=1075.2t 设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为X Fe2O3+3CO=高温＝2Fe+3CO2 160 112 80%X 1075.2t 160/ 80%X =112/
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:___赤铁矿中含有少量脉石(SiO2),对练铁有不良影响,需要用石灰石除去,写出除
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:___赤铁矿中含有少量脉石(SiO2),对练铁有不良影响,需要用石灰石除去,写出除
答案: 解法一：设该厂每天少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为X 3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 160 112 X*80% 224t 160：112=X*80%：224t X=40
答案: 铁的质量=4800*98%=4704吨 设少需要含铁（FE2O3)质量分数为百分之80的赤铁矿x吨 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 x*80% 4704 160/(x*80%)
答案: 氧化铁即为三氧化二铁,求出三氧化二铁中铁的质量分数,用你要炼的铁与氧化铁中铁的质量分数求出氧化铁的质量,在赤铁矿中氧化铁占百分之八十,在用氧化铁去求赤铁
答案: Fe2O32Fe 160 112 2000*80% X*(13%) X=1154.6t
有400t的含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多可练出含碳和其他杂质为3%的生铁多少吨 化学作业帮用户 举报 用这款APP,检查作业高效又准确!扫
答案: 20*2.375%/(14%)=0.475/0.96约等于0.495 所以可练出含杂质4%的生铁0.495吨更多关于工业练赤铁矿的问题>>
答案: 依题意可知赤铁矿800t,其中含有Fe2O3的质量为m(Fe2O3)=800t×60%=480t 设理论上可练出纯铁的质量为x Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(更多关于工业练赤铁矿的问题>>
答案: 580*80%*112/160/96%=338.333
答案: 赤铁矿里面的是三氧化二铁吧 因为需要含铁1600*98%=1568 t 所以需要铁矿中的铁元素质量为1568 t 氧化铁中含铁量为56*2/(56*2+16*3)=70% 更多关于工业练赤铁矿的问题>>
答案: FE2O3+ 3CO=3CO2+ 2FE 160 112 X=800T 560T这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数800/1000*=80%更多关于工业练赤铁矿的问题>>
回答：你好,,解析如下: 设需要赤铁矿石质量为"t吨",用你提供的制铁反应式进行计算: 化学反应式是:Fe2O3 + 3CO2 = 2Fe + 3CO2 反应质量比是:160
用1000吨含氧化合物的赤铁矿石可以练多少吨铁 521HH 举报 全部回答猫谲 2013现在中国工业设计,大学毕业初期工资有多少? 现在的前端工程
答案: 赤铁矿的化学成分为Fe2O3 1120t含铁百分之50的生铁中含铁560t 炼560t铁要Fe2O3 560t*（160/112）=800t 需要赤铁矿800t/0.8=1000t
答案: 氧化铁即为三氧化二铁,求出三氧化二铁中铁的质量分数,用你要炼的铁与氧化铁中铁的质量分数求出氧化铁的质量,在赤铁矿中氧化铁占百分之八十,在用氧化铁去求赤铁
答案: 设需要含氧化铁80%的赤铁矿为x. Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 80%x 1120t*95% 160/80%x=112/1064 x=1900t 答：含氧化铁80%的赤
答案: =112/160*600/96%=437.5吨
答案: 1、200吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量m=200吨×80%=160吨 2、写出反应方程式,设可生成纯铁x吨 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 56×2+16×3 56×
答案: 铁元素共400*（56*2）/（56*2+16*3）*85%=238t 含杂质4%的生铁质量为238/（1+4%）=228.85t
答案: 设 多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 160 112 100t*80% x*(14%) 100t*80%/160==x*(14%)