答案: 照幻雪飛寒的說法,那氯化銨豈不是多余了? 這個問題,準(zhǔn)確的說起來是兩個原因： 1.碳酸銨是弱酸弱堿鹽.在水溶液中可以水解.具體的水解反應(yīng)是銨根離子和水發(fā)生水
加入氨水和氯化銨溶液是為了保持溶液呈堿性,防止鈣離子和鋇離子生成碳酸氫鈣和碳酸氫鋇不能沉淀 推薦: 重碳酸銨 碳酸鉀 碳酸鈉 回答 因為我們在沉淀鈣和鋇時加
答案: 氨水加的多溶液會顯堿性,導(dǎo)致Ca沉淀不好,加NH4Cl是用來中和的.氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,60℃下比常溫沉淀更徹底.
答案: 加入氨水和氯化銨溶液是為了保持溶液呈堿性,防止鈣離子和鋇離子生成碳酸氫鈣和碳酸氫鋇不能沉淀更多關(guān)于鈣離子在氨水和氯化銨中有沉淀嗎的問題>>
答案: 氨水/氯化銨溶液組成緩沖溶液,該溶液能否沉淀鎂離子要看該緩沖溶液的pOH值。更多關(guān)于鈣離子在氨水和氯化銨中有沉淀嗎的問題>>
用碳酸銨沉淀鋇離子和鈣離子時,為什么既要加氯化銨又要加氨水?氨水加的太多對分離有何影響?在實(shí)驗過程中為什么要加熱到60度? _馥兒 回答
氨水只是微略降低氯化銨的溶解度,這是因為氨水電離出來的NH4+的濃度很小,與氯化銨電離出來的相比微不足道。所以在要求不高的情況下直接使用在純水中的
用氨水法(NH3+NH4Cl)分離Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+時( )。B.Fe3+、Al3+被定量沉淀,其余四種離子留在溶液中 C.六種離子均被沉淀 D
【高中】氯化銨在水中..我感覺這問題有點(diǎn)蠢。。但是算了一會把自己繞進(jìn)去了如果每100g水能溶37gNH4Cl,在3 mol dm^3的氨水中能不能溶解142gNH4Cl?自己頂
將氨水?dāng)D入生成深藍(lán)色的氫氧化亞鈷.深藍(lán)色的氫氧化亞鈷在空氣中也能慢慢地被用碳酸銨沉淀鈣離子和鋇離子時為什么既要加氯化銨又要加氨水 1年前1個回答 硫酸
25℃時,將氨水與氯化銨溶液任意比例混合得到 的混合溶液,溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )A.W點(diǎn)表示溶液中:
2天前  B.放出氣體 C.先產(chǎn)生沉淀,后又消失 D.先產(chǎn)生沉淀,后又放出氣體題型據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"在MgCl2溶液中加入適量氨水,再加入NH4Cl,出現(xiàn)的
請回答以下問題: (1)若向氨水中加入氯化銨固體.加入100mL 0.002mol·L1硝酸銀溶液,有白色沉淀看到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式
在MgCl2溶液中加入適量氨水,再加入NH4Cl,出現(xiàn)的現(xiàn)象是() A.產(chǎn)生沉淀 B.某無色溶液中放入鋁片后有H2產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(
利用氨水—氯化銨浸出的氧化鋅,溶液中鋅離子濃度38g/l,有什么方法可以將鋅沉淀,溶液循環(huán)使用? 氨水, 氯化銨氧化鋅氧化鋅, 溶液, 離子, 濃度 評分 參與
在氨水中加入氯化銨晶體,則溶液中的PH值()。 參考答案 減小 進(jìn)入題庫練習(xí)您可能感興趣的試卷你可能感興趣的試題 1.填空題產(chǎn)生同離子效應(yīng)的條件是(),
氯化銨與氨水混合,離子濃度為什么不是銨根大于氯離子大于氫離子等于氫氧根?思考到哪步: 收藏問題 回答評分 所有回答 正在加載數(shù)據(jù)
PH=7的氯化銨和氨水的混合溶液中,氯離子和氨根離子濃度相同嗎? 1年前1個回答 化學(xué)水解離子濃度比較同濃度的 氯化銨 和 氨水 怎么比較銨根離子的濃度大小順序?
【摘要】:正在0.1M的氯化鎂溶液中加入等體積0.1M的氨水,立即生成白色氫氧化2↓+2NH_4Cl 若將上述氫氧化鎂沉淀濾出,置試管中,加入0.1M的氯化銨溶液,
氨水沉淀分解法中常加入NH4Cl等銨鹽,控制溶液的pH,使之成為( )。 A.7.1～8.2B.5.0～6.0C.8.4～10.4D.12～14正確答案及相關(guān)解析 正確答案 C 解析
答案: 加入過量氨水. 　　氨水會與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀.經(jīng)過濾后,得到澄清溶液,其中主要有氯離子,銨根離子和氨氣分子. 　　這時,稍稍加熱,則氨氣分子會揮發(fā)出去,
這個問題,準(zhǔn)確的說起來是兩個原因: 1.碳酸銨是弱酸弱堿鹽。在水溶液中可以氯化銨和氨水是為了打破離子平衡,使盡可能多的碳酸根離子和鈣離子、鋇離子沉淀!
氨水生成氯化銨的反應(yīng)方程式和離子方程式 氯化銨與氨水的混合物和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)個人、企業(yè)類侵權(quán)投訴 違法有害信息,請
答案: MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4Cl 與各物質(zhì)的濃度有關(guān) 加入氨水,平衡向右移動,生成氫氧化鎂沉淀 而能溶于飽和氯化銨溶液,相當(dāng)于加氯化銨,平衡向左移動,
答案: 氨水的電離方程式如下 NH3.H2O=NH4+ + OH 在氨水中加入氯化氨溶液,則NH4+離子增加,使得氨水的電離平衡向左移動,即NH4Cl的加入會抑制氨水的電離
答案: 如果氯化銨濃度和氨水的濃度相同,那么氯化銨中銨根離子濃度稍微大,因為氯化銨中完全電離出銨根離子,而氨水中只是電離出極少部分的銨根離子更多關(guān)于鈣離子在氨水和氯化銨中有沉淀嗎的問題>>
答案: 理論上來說確實(shí)是不應(yīng)該有沉淀產(chǎn)生,因為氫氧化鎂溶于銨鹽,但是實(shí)際到底是怎么樣的要通過實(shí)驗來驗證,我沒做過這個實(shí)驗.我猜想會不會是先沉淀然后才是沉淀溶解呢
回答：如果濃度足夠,會生成碳酸鈣沉淀
答案: 你好,氯化銨溶液和氨水不發(fā)生反應(yīng)。 而且一種物質(zhì)的溶解不影響其他物質(zhì)的溶解。 如果是單純考慮銨根離子濃度的話,氨水電離是少量的,氯化銨中銨根完全電離,更多關(guān)于鈣離子在氨水和氯化銨中有沉淀嗎的問題>>
答案: 因為NH4Cl溶液本身是弱酸性,加氨水與FeCl3反應(yīng)生成NH4Cl,加入氨水使變?yōu)槿鯄A性能確保中性鹽FeCl3完全轉(zhuǎn)化為NH4Cl. 你說的"CuSO4溶液中含F(xiàn)e3+,只用Cu（OH)2調(diào)
答案: 三價鉻離子與濃氨水和氯化銨固體 反應(yīng)現(xiàn)象:有綠色沉淀產(chǎn)生,氨水過量時,沉淀溶解。 反應(yīng)式:Cr3+ + 3NH3.H2O = Cr(OH)3(沉淀)+ 3NH4+ Cr(OH)3更多關(guān)于鈣離子在氨水和氯化銨中有沉淀嗎的問題>>
用氨水分離Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+,什么被沉淀,什么留在溶液中? Mg2+和Al3+的溶液,要除去Al3+離子,為什么要先加氯化銨溶液
答案: 不矛盾。鎂離子不是因為銨根才沉淀,而是因為氨水呈堿性,有大量氫氧根,所以才生成氫氧化鎂的。氫氧化鎂溶于氯化銨是因為氯化銨溶液顯酸性,氫離子很少。不更多關(guān)于鈣離子在氨水和氯化銨中有沉淀嗎的問題>>
而是否一定要調(diào)到pH=78倒是未必,調(diào)節(jié)pH=58沒有本質(zhì)上的差別,可能pH=56更好!因為在此pH下,Fe(OH)3也沉淀完全,而又大致對應(yīng)NH4Cl溶液的酸堿性
氨水沉淀分離法中,常加入NH4CL等銨鹽,其作用是為了某種有機(jī)物燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水,可以斷定這種
1. 氯化銨溶液中滴加適量氨水,溶液呈中性,則c((1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO﹣、H+、3. 在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉
在氯化鎂溶液中加入氨水,有白色沉淀生成,再加入氯化銨,沉淀又逐漸消失。請簡要說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 你想知道的這里都有 已解決問題:262,007,030 新手幫助
為什么可以加氨水?(我有點(diǎn)糾結(jié),請大家?guī)兔纯次业南敕?氨水電離出銨根離子和氫氧根離子,安根離子和氫氧根都會促進(jìn)氯化銨水解,銨根不更少了嗎?但是
相同濃度氨水和氯化銨混合溶液中的質(zhì)子守恒應(yīng)該如何理解? 查看問題描述? 關(guān)注問題寫回答 ?邀請回答 ? ? 1 個回答尋夢 帶我喜歡帶,質(zhì)子守恒容易出
氨水能使鎂離子沉淀,為什么氫氧化鎂又能溶于氯化銨中? ? 2NH3.H2O Mg2 = Mg(OH)2 2NH4 NH4
在造紙工業(yè)中作為松香膠、蠟乳液等膠料的沉淀劑,水為什么氯化氨溶液與氨水混合氯化氨的電離和氨水的水解碳酸化時有碳酸氫鈉析出而氯化銨沒有析
在氯化鎂溶液中加入氨水,有白色沉淀生成,再加入氯化銨,沉淀又逐漸消失。請簡要說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 你想知道的這里都有 已解決問題:262,007,030 新手幫助
在氨水中加入一些NH4Cl晶體,會使()。ANH3水的解離常數(shù)增大 BNH3水的解離度增大 C溶液的pH增大 D溶液的pH降低查看答案 試題難度:☆ 參考解析: 暫
將氯化鈷加入氯化銨和濃氨水的混合液中可發(fā)生什么反應(yīng)? 網(wǎng)友 三(三苯基膦)氯化鈷 氯化鈷四氫呋喃聚合物 六水氯化鈷 六氨和氯化鈷
高壓反滲透濃縮液進(jìn)入雙極膜系統(tǒng)中進(jìn)入雙極膜系統(tǒng)處理,得鹽酸和氨水步驟4:高壓濕法冶金主要包括,如附圖1所示:氯化銨廢水在處理中,由于 離子含量高
向氨水中加入氯化銨增大銨根離子濃度抑制一水合氨的電離C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉平衡正向移動.加水稀釋Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動但溶液為氫氧化鎂飽和
25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1mol·L(H+),正確D、向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體所得溶液為氯化鈉與
解 銨根離子=氯離子>氫離子=氫氧根離子理由0.1MOL/L的氨水和氯化銨的溶液等體積混合構(gòu)成的是一個緩沖溶液,即溶液的Ph值等于7
單項選擇題 在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化銨(NHCl)溶液中,C+為:(已知NH?HO的K=1.8×10) A.1.34×10mol/L B.9.46×10mol/L C.1.8×10mol/
當(dāng)加入氨水后,由于反應(yīng)物(NH3·H2O)增多,所以平衡左移(逆向移動)勒夏特列原理。 NH4Cl水解是呈酸性,但NH3.H2O堿性很弱,水解程度很小,能提供的OH很